ley de Boyle

Mediante una serie de experimentos, Roberts Boyle determinó la relación entre la presión (P) y el volumen (v) de determinada cantidad de gas. Esta relación de P y V se conoce como Ley de Boyle.
A temperatura constante (T), el volumen (V) de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión (P), lo cual puede expresarse como:
P•V=K
Esta ecuación dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión, a masa y temperatura constante. Cuando la presión de un gas aumenta, su volumen disminuye y viceversa. Ver figura al lado de Boyle
Boyle demostró que, cuando la presión sobre determinada cantidad de un gas se duplicaba, manteniendo constante la temperatura, el volumen se reducía a la mitad del volumen original; al triplicar la presión del sistema, el nuevo volumen era la tercera parte del volumen original y así sucesivamente. Su demostración equivale a que el producto del volumen por la presión es constante, si no varía la temperatura:
PV=constante o PV=k (a masa y temperatura constantes)